Hlors ir periodiskās tabulas 17. elements. Tīrā stāvoklī tā ir gāze istabas temperatūrā un ļoti reaģējoša, līdz ar to ļoti toksiska augstā koncentrācijā. Kombinējot ar kālija bromīdu, tas oksidējas, iegūstot bromu un kālija hlorīdu.
Hloru bieži izmanto, lai dezinficētu peldbaseina ūdeni.Veidi
Reakcija starp tīru hloru (Cl2) un kālija bromīdu (KBr) ir oksidācijas-reducēšanās reakcija, kas nozīmē reakciju, kurā elektroni tiek nodoti vai mainās reakcijas dalībnieku oksidācijas skaits. Tīrā formā elementa oksidācijas skaitlis vienmēr ir 0, tāpēc hlors sāk reakciju ar oksidācijas numuru 0. Bromīda jons, no otras puses, ir paņēmis elektronu no kālija un tādējādi tam ir negatīva 1 lādiņa, tā oksidācijas skaitlis reakcijas sākumā ir -1.
Funkcija
Hlors ir vairāk elektronegatīvs nekā broms, kas nozīmē, ka tam ir lielāka afinitāte pret elektroniem, tāpēc tas var nozagt elektronu no mazāk paveicamā kaimiņa vai to oksidēt. Hloram, kas ieguvis elektronu, ir negatīvs 1 lādiņš un oksidācijas skaitlis -1, tāpēc tas ir kļuvis samazināts vai ieguvis elektronus. Broms, no otras puses, ir zaudējis elektronu vai kļuvis oksidēts, tāpēc tagad tam ir oksidācijas skaitlis 0. Tas apvienojas ar citu broma atomu, veidojot Br2 vai broma gāzi.
Nozīme
Hlors un broms ir gan halogēni, gan periodiskās tabulas 17. grupas elementi. Parasti katrs halogēns var oksidēt zem tā esošos halogēnus grupā. Piemēram, hlors var oksidēt bromu vai jodu, kas abi ir zem tā šajā grupā, savukārt broms var oksidēt tikai jodu.
