Nātrija hidroksīds vai sārms ir vienkāršs jonu savienojums ar ķīmisko formulu NaOH, kas nozīmē, ka tam ir viens nātrija atoms katram skābekļa un ūdeņraža atomam. Šis savienojums ir atrodams krāsns un kanalizācijas tīrītājos, un to izmanto neskaitāmos gadījumos rūpniecībā. Neskatoties uz to visu, tomēr nātrija hidroksīds nav savienojums, kuru vēlaties laist augos.
Koncentrēts nātrija hidroksīds ir ļoti kodīgs.Sārmainība
Nātrija hidroksīds ir izteikti bāzisks. Kad tas izšķīst ūdenī, tas izdala hidroksīda jonus, kas darbojas kā bāze, jo tie var uzņemt ūdeņraža jonus, lai kļūtu par H2O. Palielinoties nātrija hidroksīda koncentrācijai, ūdeņraža jonu koncentrācija samazinās, un šķīduma pH palielinās. Kanalizācijas tīrīšanas un krāsns tīrīšanas līdzekļiem vai koncentrētai sārmei, ko pārdod dažos datortehnikas veikalos, parasti būs pH no 13 līdz 14 - ļoti sārmains pH.
Augsne
Spēcīgs sārma risinājums padarīs vienu no divām lietām, atkarībā no tā, kā tas tiek pielietots. Piemēram, ja to ieliet augsnē, tas paaugstinās augsnes pH. Tas, cik lielā mērā augsnes pH līmenis mainīsies, būs atkarīgs no buferšķīduma un izmantotā sārma daudzuma un koncentrācijas. Ja augsnes pH līmenis tomēr ievērojami paaugstinātos, daudzas barības vielas, kas augiem vajadzīgas, tai būtu nepieejamas - dzelzs ir tikai viens piemērs. Bada barības vielu augs to varētu nogalināt un vismaz apstādināt tā augšanu.
Tiešā piemērošana
Ja nātrija hidroksīds tiktu tieši uzklāts, pretēji, tas kaitētu augam daudz tiešākā veidā. Koncentrēts nātrija hidroksīds ir ļoti kodīga ķīmiska viela, kas cilvēkiem var izraisīt nopietnus audu apdegumus; Ja jūs to nejauši izšļakstījāt acīs, tas var izraisīt neatgriezenisku aklumu. Kad tas tiek izmantots augiem, nātrija hidroksīds var sabojāt to audus un vairāk nekā iespējams, ka tos arī nogalina. Hidroksīda jonu pārpalikums var piedalīties tādās reakcijās kā lipīdu sabrukšana, kas nopietni kaitē dzīviem audiem.
Neitralizācija
Nātrija hidroksīda šķīdums ir bīstams, jo tam ir augsts pH līmenis - citiem vārdiem sakot, augsta hidroksīda jonu koncentrācija. Ja šķīduma pH tiek sasniegts līdz neitrālam, titrējot to ar skābi, tad no nātrija hidroksīda hidroksīda joniem neitralizēsies skābes ūdeņraža joni, un šķīdums vairs nebūs bīstams augiem. Tāpēc nātrija hidroksīdu varētu izmantot, lai neitralizētu skābi vai paaugstinātu skāba šķīduma pH, bet piemērot to tieši uz jūsu augiem vai augsni nav laba ideja.
